SESI - Serviço Social da Indústria - Distrito Federal - Professor de Química - Licenciatura em Química - CETRO - 2013 - Prova Objetiva
Base é qualquer substância que libera hidroxila em solução aquosa. São consideradas básicas as soluções que têm valores de pH acima de 7. Possuem sabor amargo e podem ser empregadas como produtos de limpeza e medicamentos entre outros. Muitas bases são fracas e não apresentam periculosidade. Outras são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta produtos caseiros com propriedade alcalina.
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a)
Detergente e vinagre. |
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b)
Cloreto de sódio e amoníaco. |
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c)
Leite de magnésia e soda cáustica. |
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d)
Fermento e açúcar. |
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e)
Coca-cola e água de cal. |
É comum em laboratórios de grande uso e circulação acontecer a troca ou perda de rótulo das substâncias químicas. Ao encontrar um vidro sem rótulo, o analista fez as constatações abaixo sobre a substância do frasco.
I. Reagiu com ácido, resultando em sal e água.
II. Em presença de água, sofreu dissociação.
III. Em solução aquosa, tornou a fenolftaleína vermelha.
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é
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a)
BaSO4. |
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b)
CH4. |
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c)
Mg(OH)2. |
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d)
SO3. |
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e)
HCl. |
O hidróxido de sódio é um sólido branco floculado, extremamente higroscópico e cáustico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras e na fabricação de sabão e detergente, além disso, como desentupidor de ralos e esgotos. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta a fórmula química do hidróxido de sódio.
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a)
BaOH. |
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b)
NaOH. |
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c)
KCl. |
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d)
H2SO3. |
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e)
HClO. |
O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2 em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl, gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são
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a)
Sal, ácido e base. |
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b)
Óxido, sal e ácido. |
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c)
Base, ácido e óxido. |
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d)
Sal, base e ácido. |
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e)
Base, ácido e sal. |
A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Assinale a alternativa que nomeia corretamente a função representada.
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a)
Ácido. |
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b)
Base. |
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c)
Sal. |
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d)
Hidreto metálico. |
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e)
Óxido. |
Um adubo químico utilizado nas lavouras de café é composto de Nitrogênio, Fósforo e Potássio. No solo, os íons potássio são absorvidos pelas plantas. Após a colheita, as cascas são queimadas em fornalhas, onde o potássio reaparece como óxido de potássio.
Dados: K+1 e O-2
A sequência que representa, respectivamente, os símbolos das palavras em negrito no texto são
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a)
N, F, P e K2O2. |
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b)
Ni, P, K e K2O. |
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c)
N, P, K e K2O. |
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d)
Ni, P, P e K2O2. |
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e)
N, F, K e K2O. |
Os óxidos provenientes de fábricas e escapamentos dos automóveis formam com a água compostos como H2SO4, que caem como chuva ácida. Os ácidos presentes no ar e na chuva se dissipam prejudicando lagos, plantas e animais aquáticos. Para diminuir essa acidez é possível a adição de uma substância capaz de anular as características dos ácidos, ou seja, uma substância básica. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta propriedades ácidas.
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a)
NaOH. |
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b)
H2O. |
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c)
HCl. |
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d)
SO3. |
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e)
NaCl. |
Equações químicas
Observe as informações e as equações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Segundo Lavoisier, “Na natureza nada se perde e nada se cria, tudo se transforma”. Nesta linha de raciocínio, o balanceamento de reações químicas segue os princípios da Lei de Conservação de Massa, da Lei das Proporções Definidas e da Proporção Atômica. De acordo com a IUPAC, os coeficientes estequiométricos devem ser os menores valores inteiros possíveis.
I. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4
II. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O
III. HNO2 → H2O + NO2 + NO
IV. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O
Faça o balanceamento das reações e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a soma dos coeficientes da reação I.
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a)
18. |
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b)
8. |
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c)
5. |
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d)
3. |
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e)
9. |
Faça o balanceamento das reações e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a soma dos coeficientes da reação II.
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a)
18. |
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b)
8. |
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c)
5. |
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d)
3. |
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e)
9. |