UFAM (Universidade Federal do Amazonas) - Técnico de Laboratório - Química - COMVEST - UFAM (Comissão Permanente de Concursos da Universidade Federal do Amazonas) - 2016

Qualquer laboratório, principalmente de Química,

pode se tornar em um local muito perigoso, quando

se usa inadequadamente materiais e equipamentos.

Nesse contexto, é importante o conhecimento de

boas práticas de laboratório. Com relação a essas

práticas, identifique se são

verdadeiras (V ) ou falsas (F ) as seguintes afirmativas:

( ) No encerramento do expediente, não se deve

deixar equipamentos elétricos ligados nas

tomadas, sob hipótese alguma.

( ) Para exercer as atividades de laboratório é

obrigatório o uso de guarda-pó, sapatos

fechados e cabelos presos.

( ) Na bancada ou nos bancos, quando for o caso,

pode-se colocar livros, sacolas, ferramentas

etc.

( ) É proibido fumar no laboratório. Somente será

permitido fumar na capela, onde a saúde dos

usuários não será exposta a risco.

( ) Deve-se sempre manter os acessos

desimpedidos,e o interior do laboratório limpo e

organizado.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência

CORRETA, de cima para baixo:

No laboratório, principalmente de Química, o acondicionamento de soluções ácidas e básicas deve ser uma prática adequada e correta, para evitar alteração na composição e outros danos. Das alternativas a seguir, indique a forma CORRETA de acondicionamento de solução de ácido sulfúrico e de solução de ácido fluorídrico, respectivamente:

Na rotina de um laboratório de Química, a geração de resíduos sólidos e líquidos tóxicos é inevitável. Consequentemente, procedimentos e cuidados devem ser adotados para os rejeitos ou tratamentos desses resíduos. Com base no assunto, considere a afirmação CORRETA:

Relacione o tipo de resíduo químico (coluna à esquerda)

com o respectivo exemplo (coluna à esquerda):

Tipo de Resíduos

Químicos

I. Básicos

II. Metais preciosos ou recicláveis

III. Oxidantes fortes

IV. Redutores fortes (exceto metais e ligas)

V. Solventes descartáveis

VI. Solventes recicláveis

Exemplo

( ) Soluções ou sais de dicromato, permanganato, hipoclorito, iodato, persulfato, bismuto (III). Solução de bromo, iodo, peróxido de idrogênio. Sólidos: bismutato de sódio, dióxido de chumbo e ácido crômico.

( ) Cabeça e cauda de destilação, solvente de limpeza, solventes contaminados de difícil purificação e misturas azeotrópicas.

( ) Hidrazina, soluções ou sais de sulfito, iodeto, tiossulfato, oxalato, ferro (II), estanho (II) e fósforo vermelho.

( ) Aminas, soluções de hidróxidos, soda cáustica, solução alcoolato e amônia.

( ) Solventes de HPLC, extração Sohxlet e rotaevaporados, e formol.

( ) Sais ou soluções contendo prata, ósmio, ouro, platina e rutênio.

Assinale a alternativa com a sequência CORRETA

de cima para baixo:

Para que os resíduos de laboratório possam ser eliminados de forma adequada, é necessário ter à disposição recipientes de tipo e tamanho adequados. Os recipientes coletores devem ser caracterizados claramente de acordo com o seu conteúdo, o que também implica em se colocar símbolos de periculosidade. No caso de embalagem para resíduos químicos perigosos, pode-se afirmar que: I.Resíduos líquidos contendo solventes devem ser armazenados em garrafas de vidro ou bombonas de material compatível. II.Resíduos líquidos isentos de solventes devem ser armazenados em frascos metálicos ou de aço inoxidável. III.Resíduos sólidos e lodos devem ser armazenados em recipientes (embalagens) individuais resistentes à ruptura. Assinale a alternativa correta:

A ocorrência de acidentes em laboratório, infelizmente, não é tão rara como possa parecer. Com a finalidade de diminuir a frequência e a gravidade desses eventos, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados em laboratório, se observe uma série de normas de segurança. Para exemplificar o assunto são apresentadas algumas normas: I.Evite contato de qualquer substância com a pele (evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos). Se alguma substância cair na sua pele, lave imediatamente com bastante água. II.Não deixe vidro quente em local em que possa pegá-lo inadvertidamente. III.Se algum ácido ou qualquer outro produto químico for derramado, lave o local imediatamente com uma solução básica. IV.Os tubos de ensaio contendo líquidos devem ser aquecidos pela parte do meio e não pelo fundo e utilize pinça de madeira para esta finalidade. Quando aquecer uma substância num tubo de ensaio, não volte a extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima. V.Seja particularmente cuidadoso quando preparar soluções ácidas e básicas. No caso de solução ácida, adicione água destilada no ácido concentrado. Assinale a alternativa correta:

Você já deve ter notado que a água oxigenada é

comercializada em frascos escuros ou em plásticos

opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos

fatores responsáveis pela sua decomposição

(fotólise), na qual ocorre a liberação de gás

oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de

água oxigenada são definidas em função do volume

de O₂(g ) liberado (medido nas CNTP) por unidade

de volume da solução. Dessa maneira, água

oxigenada de concentração 10 volumes libera 10

litros de O₂(g ) por litro de solução. Para obtermos 1

litro de uma solução de água oxigenada a 10

volumes, qual é a massa (m ) de H₂O₂ que devemos

dissolver em água, que irá liberar, na sua

decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

Observe o frasco da figura a seguir que contém

uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄)

utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o

volume da solução contida no frasco é 2,0 L:

Qual o volume dessa solução necessário para obter

uma solução de 250 mL de H₂SO₄ com 0,025 mol L^–1

?

Para atender aos procedimentos de rotinas

laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e

concentrações. Para exemplificar, um técnico

adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de

composto S, em pó e seco (CaCO₃). A partir dos

dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da

água, ? = 1 g mL^–1; massa molar do CaCO₃ = 100 g mol^–1 ):

I. Concentração comum: C = 0,1 g mL^–1.

II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L^–1.

III. Concentração molal: b = 1 mol kg^–1.

IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.

V. Fração molar de S: XS ≈ 0,1.

Assinale a alternativa correta:

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas

que apresentam cores bem distintas em ácido e

básico. Para uma série de indicadores, as seguintes

cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor

ocorre são apresentadas na tabela abaixo:

Assinale a alternativa que apresenta a afirmação

CORRETA: